Salut Didier, La réponse de Philippe serait absolument correcte si l'on utilisait des atomes d'azote plutôt que d'azote et d'oxygène. Mais en fait on utilise des molécules. Et la taille des molécules dépend des liaisons azote-azote et oxygène-oxygène. Il est tout à fait possible, je n'ai pas vérifié, que les liaisons de l'oxygène en fasse une molécule plus petite que celle d'azote. Philippe n'est pas prof de chimie, il peut demander à son collègue PS. J'ai voulu en avoir le cœur net et je suis allé voir. Dans le cas de l'azote la distance interatomique moyenne est de 1,09 picomètre, contre 1,21 pour l'oxygène. Donc la molécule d'azote est plus petite que celle d'oxygène. La molécule d'oxygène a deux électrons en plus, qui forment des orbitales "pi" et les spins de ces électrons sont parallèles! Cela tient au fait qu'il y a place pour 4 électrons dans les orbitales pi (voir molécule de fluor), mais il n'y en a que 2. Et conformément au principe d'exclusion de Pauli, c'est la fonction d'onde de spin la plus symétrique qui est favorisée par la nature. De ce fait également la molécule O2 est diamagnétique, contrairement à N2, paramagnétique. Tout cela fait que la molécule d'azote est plus stable que celle d'oxygène. Bon, ben, j'aurai appris qq chose. PS2 . de toute façon, avec ses 2 électrons supplémentaires, qui plus est non appariés, il peut sembler évident que la molécule O2 doit être plus grosse.